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成人高考高起点化学知识点 成人高考《高起点化学》知识点 质量守恒定律 1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 不变 2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变,原子数目不变,质量 “一个一定变”分子种类(分子组成)一定变 “一个不一定变”分子数目不一定变 元素化合物 1、氧气具有氧化性,常见的氧化剂 2、碳在氧气燃烧放出白光,产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2) 3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰,产 物都有刺激性气味 4、磷在氧气中产生大量的白烟 5、镁燃烧产生耀眼的白光,产物为白色的固体 6、铝在氧气燃烧产生白光,产物为白色固体,不能在空气中燃烧 7、铁在氧气燃烧火星四射,放出大量的热,产物为黑色固体。瓶底要放 点水或铺些砂,铁丝要缚在一条小木条上 8、铜在空气中加热由红色变黑色 9、氢气,一氧化碳,甲烷燃烧都产生蓝色的火焰,鉴别应看产物 10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热 11、水净化的方法有:沉淀,过滤,吸附,蒸馏 12、二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液变红色 13、二氧化碳能使石灰水变浑浊 归纳物质的性质 14、紫色石蕊遇酸液变红色,遇碱液变蓝色,酚酞遇酸不变色,酚酞遇碱 变红色,指示剂遇中性试剂不变色 15、酸的性质: ①酸和指示剂反应 ②酸和活泼金属反应入出氢气(注:酸只能是稀盐酸和稀硫酸,不能是 浓 硫酸和硝酸) ③酸和碱发生中和反应 ④酸和某些盐反应 ⑤酸和金属氧化物发生复分解反应 成考化学复习讲义 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的 弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大 量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存;Pb2+ 与 Cl-,Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、 ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存;一些酸式弱酸根 如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存;NH4+与 OH-不能大量 共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、 S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须 在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子 间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等 不能大量共存;SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与 CO32-、 HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶 液、由水电离出的 H+或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。 ②有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在 酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与 NO3能共存,但在强酸性条件下(即 Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与 Cl-在强酸 性条件下也不能共存;S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共 存。 (2)酸式盐的.含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 成考化学高频考点 1、物理变化是没有新物质生成的变化,一般指形状改变或三态转变 2、化学变化是有新物质生成的变化 3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据) 4、微观上化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合,得到新分 子,生成新物质 5、氧化物要满足两个条件:①两种元素 ②其中一种是氧元素 6、燃烧的三个条件是:①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点 7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸 8、提高燃烧效率的两种方法: ①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积 9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有: ①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应 10、特别的物理变化有:石油的分馏,干冰升华,矿石粉碎,潮解 11、特别的化学变化有:煤的干馏,物质变质,风化 12、特别的混合物: 溶液,合金,矿石,空气,煤、石油、天然气、水煤气都是混合物 13、六大营养物质: 糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物 14、三大合成材料:合成橡胶、合成纤维、塑料
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