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成人高考《化学》考点汇总 常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂还原剂 活泼非金属单质:X2、O2、S 活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质: C、H2、S 高价金属离子:Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子:Cu2+、Ag+ :[Ag(NH3)2]+、新制 Cu(OH)2 低价金属离子: Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物: S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、 Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、 NaNO2、 H2C2O4、含-CHO 的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含CHO 的有机物 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液 中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质 或能转变成种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能 大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+ 不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+) 会生成弱 酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+ 与 CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与 Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与 F-,C2O42- 等 5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如:Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、 S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与 AlO2-、 SiO32-、ClO-、CO32-等 6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:Fe3+与 I-、S2-;MnO4-(H+) 与 I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或反应而不能大量共存 如:Fe3+与 F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存 中学化学实验操作中的七原则 1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则,“液体后 加”原则。5.先验气密性(装入药口前进行)原则。6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原 则。7.连接导管通气是长进短出原则。 特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li 用石蜡密封保存)。用镊 子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤 纸吸干水分。 3.液 Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。 4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。 5.浓 HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。 6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖 盖紧。 7.NH3·H2O:易挥发,应密封放低温处。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,密封存放低 温处,并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放 置,应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。 比较金属性强弱的依据 金属性:金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。 注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致, 1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱; 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强; 3、依据金属活动性顺序表(极少数例外); 4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 “10 电子”、“18 电子”的微粒小结 1.“10 电子”的微粒: 2.“18 电子”的微粒 注:诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。 微粒半径的比较: 1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。 核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。 最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。 1.具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外) 如:NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F- Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+ 滴加顺序不同,现象不同 1.AgNO3 与 NH3·H2O: AgNO3 向 NH3·H2O 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH3·H2O 向 AgNO3 中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 2.NaOH 与 AlCl3: NaOH 向 AlCl3 中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 3.HCl 与 NaAlO2: HCl 向 NaAlO2 中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 4.Na2CO3 与盐酸: Na2CO3 向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加——开始无气泡,后产生气泡 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 (一)有机 1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 2. 苯的同系物; 3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等); 4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等); 5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等); 6. 煤产品(煤焦油); 7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。 (二)无机 1. -2 价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物); 2. +4 价硫的化合物(SO2、H2SO3 及亚硫酸盐); 3. 双氧水(H2O2,其中氧为-1 价) 9、最简式相同的有机物 1.CH:C2H2 和 C6H6 2.CH2:烯烃和环烷烃 3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一 例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式) 1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO 3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷 5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe 作催化剂; ②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸:70~80℃水浴; 3.卤代烃水解:NaOH 的水溶液; 4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件); 5.酯类的水解:无机酸或碱催化; 6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。) 比较非金属性强弱的依据 1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强; 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱; 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强; 3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强; 4、与氢气化合的条件; 5、与盐溶液之间的置换反应; 6、其他,例:2Cu+S===(Δ)Cu2S Cu+Cl2===(点燃)CuCl2 所以,Cl 的非金属性强于 S。 规律性的知识归纳
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