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要灵活掌握部分常见离子的检验:每年考试实验试题中综合应用必考
(1)Na+、K+ :用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈、浅紫色(通过钴玻片)。
(2)Br-:能与硝酸银反应,生成淡AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 Ag+ + Br-=AgBr↓
(3)SO42-:用BaCl2溶液和稀盐酸检验,现在试液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀。再加稀盐酸白色沉淀不溶解,说明试液中有SO42-。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(4)OH-:能使无色酚酞、紫色石蕊、等指示剂(或试纸)分别变为红色、蓝色、也可以用PH试纸。
(5)CO32-:用盐酸和石灰水检验,在试液中加入少量盐酸,生成无色无味气体,把气体通入澄清的石灰水中,溶液变浑浊说明溶液中有CO32-的存在。
2 H+ + CO32- =?CO2↑+ H2O
CO2+ Ca2+ + 2 OH- =Ca CO3↓
(6)NH4+ :铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 NH4+ + OH-NH3↑
(7)I-:能与硝酸银反应,生成AgI沉淀,不溶于稀硝酸; Ag+ + I-=AgI↓
(8)H+:能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(9)Cl-:能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,不溶于稀硝酸。 Ag+ + Cl- =AgCl↓
(10)Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液, Fe3+ (SCN) -= Fe(SCN)2+( 红色)
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